Adsorpsi surfaktan pada antarmuka

Molekul surfaktan bersifat lipofilik dan hidrofilik, dan merupakan dua molekul afinitas. Air adalah cairan kutub yang kuat. Ketika surfaktan dilarutkan dalam air, induk air dan fase air dilarutkan dalam air sesuai dengan prinsip kesamaan kutub dan perbedaan polaritas, dan pangkalan minyak induknya dan air mengusir dan meninggalkan air. Akibatnya, adsorb molekul surfaktan (atau ion) pada antarmuka dua fase untuk mengurangi tegangan antarmuka antara kedua fase. Semakin banyak adsorpsi molekul surfaktan (atau ion) pada antarmuka, semakin besar penurunan tegangan antarmuka.

Pertama, tekanan permukaan membran yang teradsorpsi: zat aktif permukaan diadsorpsi pada antarmuka gas-cair untuk membentuk film adsorpsi, seperti pelapung bergerak tanpa gesekan yang mengambang di antarmuka, dan lembaran mengambang untuk mempromosikan adsorpsi membran plasma di sepanjang permukaan solusi. Membran menghasilkan tekanan pada lembaran mengambang, yang disebut tekanan permukaan.

Dua. Viskositas permukaan: Seperti tekanan permukaan, viskositas permukaan adalah sifat membran molekul yang tidak larut. Cincin emas putih ditangguhkan dengan kawat logam halus. Permukaan air disentuh oleh permukaan tangki air, cincin emas putih diputar, cincin emas putih terhalang oleh viskositas air, dan amplitudo berkurang secara bertahap. Dengan demikian, viskositas permukaan dapat diukur. Metode ini adalah untuk menguji atenuasi amplitudo terlebih dahulu pada permukaan air murni dan kemudian menentukan pelemahan setelah pembentukan film permukaan dari keduanya. Viskositas film permukaan dihitung oleh perbedaan. Viskositas permukaan terkait erat dengan keteguhan film permukaan. Karena membran memiliki tekanan permukaan dan viskositas, itu harus elastis. Semakin besar tekanan permukaan dan semakin tinggi viskositas, semakin besar modulus elastis dari membran adsorpsi. Modulus elastis dari film yang teradsorpsi permukaan sangat penting dalam menstabilkan busa.

Tiga. Larutan encer surfaktan mematuhi hukum solusi ideal. Adsorpsi surfaktan pada permukaan larutan meningkat dengan konsentrasi larutan. Ketika konsentrasi mencapai atau melebihi nilai tertentu, jumlah adsorpsi tidak lagi meningkat. Surfaktan ini tidak teratur dalam larutan, atau ada secara teratur. Baik praktik dan teori menunjukkan bahwa mereka membentuk solusi yang kompleks, yang disebut misel. Konsentrasi misel kritis: konsentrasi terendah dari misel pembentuk surfaktan dalam larutan disebut konsentrasi misel kritis.